由于普通玻璃常用的澄清劑As2O3和Na2SO4在高溫下氧化能力很強，使鉬電較氧化，特別是Na2SO4在高溫下分解出O2和SO2的混合體，與鉬反應生成MoO3和MoS4，對鉬電較的侵蝕嚴重。因此選擇硝酸鹽作為澄清劑，其主要優(yōu)點(diǎn)是：(1)硝酸鹽熔點(diǎn)低，分解溫度低，在配合料的燒結過(guò)程中就能與碎玻璃的表面作用，因此對碎玻璃的澄清效果明顯。(2)硝酸鹽的引入，可促使Fe2 向Fe3 轉化，有利于乳白色玻璃的脫色。(3)硝酸鹽的分解反應是在配合料玻璃液的交界面進(jìn)行的，因此放出的氧氣只是集聚在玻璃液上部，對鉬電較的侵蝕作用小。

4．電熔窯熔化乳白玻璃時(shí)乳濁劑的選擇

乳白玻璃可以通過(guò)引入氟化物、磷酸鹽和高折射氧化物等方式來(lái)獲得?？紤]到電熔窯的特點(diǎn)和原料來(lái)源，選擇氟化物為乳濁劑。為了保證制品具有一定的白度，乳濁劑的含量(以F-計算)以4～5%為宜。乳濁劑用量過(guò)低時(shí)，玻璃半透明、白度偏低；用量過(guò)高時(shí)，玻璃的白度并無(wú)明顯加大，反而易出現析晶，嚴重時(shí)會(huì )使玻璃管表面變得粗糙。

由于氟化物的揮發(fā)是隨熔化溫度提高而急劇加大的，因此，一般乳濁玻璃的R2O含量都較高，以降低熔化溫度，減少氟化物的揮發(fā)。為了促進(jìn)乳濁，改善析晶能力，提高制品光澤，引入一定量的K2O?？紤]到電熔對玻璃液電阻的需求和成形工藝的要求，白色玻璃中R2O的含量約為18～19%。

5．玻璃的配方（重量%）見(jiàn)表1

表1